Komposti li, mal-jonizzazzjoni, jagħtu biss joni tal-idroġenu (H⁺) bħala katjoni huma kklassifikati bħala aċidi; alternattivament, sustanzi li jinħall fl-ilma u li huma kapaċi jirrilaxxaw protoni biex jiffurmaw H₃O⁺ (jonji idronju) huma wkoll definiti bħala aċidi. Aktar ma tkun għolja l-konċentrazzjoni ta 'H₃O⁺, iktar tkun b'saħħitha l-aċidità tas-soluzzjoni. Anke fl-ilma pur, joni H₃O⁺ huma preżenti f'konċentrazzjoni ta '10⁻⁷ mol/L.
L-aċidi għandhom firxa wiesgħa ta 'applikazzjonijiet u huma utilizzati f'bosta ambjenti industrijali u tal-laboratorju; eżempji użati komunement jinkludu aċidu sulfuriku, aċidu idrokloriku, u aċidu nitriku. Ħafna reazzjonijiet kimiċi jseħħu f'soluzzjonijiet milwiema, fejn il-valur tal-pH għandu rwol kritiku. Pereżempju, meta d-dijossidu tal-karbonju jiġi bżieżaq permezz ta' soluzzjoni li jkun fiha joni Ca²⁺, kemm jekk jifformax preċipitat ta' karbonat tal-kalċju jew le jiddependi fuq il-pH tas-soluzzjoni. Ċerti reazzjonijiet għandhom isiru f'livell kostanti ta' pH; biex jinkiseb dan, soluzzjonijiet li jkun fihom aċidu dgħajjef (jew bażi) u l-melħ korrispondenti tiegħu huma ta 'spiss użati bħala soluzzjonijiet buffer. Il-pH tad-demm uman normali huwa bejn wieħed u ieħor 7.4 (li fihom sistemi buffer bħal HCO₃⁻/H₂CO₃ u HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻); anke devjazzjonijiet ħfief minn dan il-valur jista' jkollhom effetti negattivi fuq is-saħħa.
